حریم فایل
دانلود کتاب، جزوه، تحقیق | مرجع دانشجوییحریم فایل
دانلود کتاب، جزوه، تحقیق | مرجع دانشجوییپاورپوینت پیوندهای شیمیایی
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : .ppt ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید : 39 اسلاید
قسمتی از متن .ppt :
موضوع :
پیوندهای شیمیایی
ترکیبات شیمیایی – فرمولهای کوالانسی ( مولکولی) و شیمیایی یونی
تجزیه عنصری، فرمولهای تجربی
جرم های مولکولی با فرمول های تجربی فرمول شیمیایی
معادله های شیمیایی بیان کننده :
محاسبات استوکیومتری
واکنشگر محدودکننده
تعیین بازده مقداری از محصول تشکیل شده تئوری در مقابل بازده های واقعی
پیوند شیمیایی
یک پیوند شیمیایی درنتیجه برهم کنش الکترواستاتیکی قوی بین دو اتم است.
طبیعت اتم ها نوع پیوند را تعیین می کند.
پیوندهای کووالانسی از یک برهم کنش قوی بین اتمهای طبیعی نتیجه می شود.
هر اتم نشان دهنده ی یک جفت الکترون به اشتراک گذاشته شده بین دو اتم است.
پاورپوینت پیوندهای شیمیایی
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : .ppt ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید : 39 اسلاید
قسمتی از متن .ppt :
موضوع :
پیوندهای شیمیایی
ترکیبات شیمیایی – فرمولهای کوالانسی ( مولکولی) و شیمیایی یونی
تجزیه عنصری، فرمولهای تجربی
جرم های مولکولی با فرمول های تجربی فرمول شیمیایی
معادله های شیمیایی بیان کننده :
محاسبات استوکیومتری
واکنشگر محدودکننده
تعیین بازده مقداری از محصول تشکیل شده تئوری در مقابل بازده های واقعی
پیوند شیمیایی
یک پیوند شیمیایی درنتیجه برهم کنش الکترواستاتیکی قوی بین دو اتم است.
طبیعت اتم ها نوع پیوند را تعیین می کند.
پیوندهای کووالانسی از یک برهم کنش قوی بین اتمهای طبیعی نتیجه می شود.
هر اتم نشان دهنده ی یک جفت الکترون به اشتراک گذاشته شده بین دو اتم است.
پاورپوینت پیوندهای شیمیایی
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : .ppt ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید : 39 اسلاید
قسمتی از متن .ppt :
موضوع :
پیوندهای شیمیایی
ترکیبات شیمیایی – فرمولهای کوالانسی ( مولکولی) و شیمیایی یونی
تجزیه عنصری، فرمولهای تجربی
جرم های مولکولی با فرمول های تجربی فرمول شیمیایی
معادله های شیمیایی بیان کننده :
محاسبات استوکیومتری
واکنشگر محدودکننده
تعیین بازده مقداری از محصول تشکیل شده تئوری در مقابل بازده های واقعی
پیوند شیمیایی
یک پیوند شیمیایی درنتیجه برهم کنش الکترواستاتیکی قوی بین دو اتم است.
طبیعت اتم ها نوع پیوند را تعیین می کند.
پیوندهای کووالانسی از یک برهم کنش قوی بین اتمهای طبیعی نتیجه می شود.
هر اتم نشان دهنده ی یک جفت الکترون به اشتراک گذاشته شده بین دو اتم است.
پاورپوینتی در مورد پیوندهای شیمیایی
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : .ppt ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید : 22 اسلاید
قسمتی از متن .ppt :
پیوندهای شیمیایی
بررسی اجمالی
پیوند کووالانسی
تصاویرمولکولی
الکترونگاتیوی
اندازه اتم
پیوند کووالانسی
پیوند میان اتم ها که ازطریق به اشتراک گذاشتن الکترون ها تشکیل شده است.
پیوندهای کووالانسی بین دو اتم غیرفلزی که ازطریق به اشتراک گذاشتن جفت الکترون ها تشکیل شده
اتم ها تمایل دارند تا لایه خارجی انرژی آنها پر شده باشد (قاعده هشتایی یا اکتت)
پیوندهای کووالانسی می توانند با نمودار نقطه ای لوویس نمایش داده شوند
نمودار نقطه‌ای لوویس
نمودار نقطه‌ای لوویس به اشتراک گذاشتن الکترون‌ها را میان اتم ها، در جایی که پیوندها تشکیل می شوند، نشان می‌دهد.
اتم ها برای پر شدن خارجی ترین لایه انرژی خود، الکترون‌ها را به اشتراک می گذارند (8 الکترون درلایه خارجی‌شان).
هیدروژن یک استثنا است (این اتم در لایه خارجی خود 2 الکترون دارد)
پاورپوینتی در باره پیوندهای شیمیایی
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : .ppt ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید : 22 اسلاید
قسمتی از متن .ppt :
پیوندهای شیمیایی
بررسی اجمالی
پیوند کووالانسی
تصاویرمولکولی
الکترونگاتیوی
اندازه اتم
پیوند کووالانسی
پیوند میان اتم ها که ازطریق به اشتراک گذاشتن الکترون ها تشکیل شده است.
پیوندهای کووالانسی بین دو اتم غیرفلزی که ازطریق به اشتراک گذاشتن جفت الکترون ها تشکیل شده
اتم ها تمایل دارند تا لایه خارجی انرژی آنها پر شده باشد (قاعده هشتایی یا اکتت)
پیوندهای کووالانسی می توانند با نمودار نقطه ای لوویس نمایش داده شوند
نمودار نقطه‌ای لوویس
نمودار نقطه‌ای لوویس به اشتراک گذاشتن الکترون‌ها را میان اتم ها، در جایی که پیوندها تشکیل می شوند، نشان می‌دهد.
اتم ها برای پر شدن خارجی ترین لایه انرژی خود، الکترون‌ها را به اشتراک می گذارند (8 الکترون درلایه خارجی‌شان).
هیدروژن یک استثنا است (این اتم در لایه خارجی خود 2 الکترون دارد)