حریم فایل
دانلود کتاب، جزوه، تحقیق | مرجع دانشجوییحریم فایل
دانلود کتاب، جزوه، تحقیق | مرجع دانشجوییتحقیق درباره فلز بیسموت
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
فرمت فایل word و قابل ویرایش و پرینت
تعداد صفحات: 6
بیسموت
بیسموت ، عنصر شیمیایی است با عدد اتمی 83 که در جدول تناوبی با نشان Bi مشخص شده است. بیسموت ، فلز ضعیف سه ظرفیتی ، سفید بلورین ، سنگین و شکننده ای است که اثر خفیفی از رنگ صورتی در آن وجود دارد و از نظر شیمیایی شبیه آرسنیک و آنتیموان است.
بیسموت از تمامی فلزات مغناطیسی‌تر است و بجز جیوه از تمامی عناصر خاصیت هدایت حرارتی کمتری دارد. از ترکیبات بیسموت که فاقد سرب باشند، درساخت لوازم آرایش و اهداف پزشکی استفاده می‌شود.
Lead - Bismuth - polonium
UupBiSb
جدول کامل
عمومی
نام , علامت اختصاری , شماره
Bismuth, Bi, 83
گروه شیمیایی
فلزات ضعیف
گروه , تناوب , بلوک
15 VA, 6 , p
جرم حجمی , سختی
9780 kg/m3 , 2.25
رنگ
سفید متمایل به قرمز درخشنده
خواص اتمی
وزن اتمی
208.98038 amu
شعاع اتمی (calc.)
160 (143) pm
شعاع کووالانسی
146 pm
شعاع واندروالس
اطلاعات موجود نیست
ساختار الکترونی
Xe]4f14 5d10 6s2 6p3]
-e بازای هر سطح انرژی
2, 8, 18, 32, 18, 5
درجه اکسیداسیون (اکسید)
3, 5 (اسید ملایم)
ساختار کریستالی
رومبوهدرال
خواص فیزیکی
حالت ماده
جامد
نقطه ذوب
544.4 K (520.3 °F)
نقطه جوش
1837 K (2847 °F)
حجم مولی
21.31 ((scientific notation|ש»10-6 m3/mol
گرمای تبخیر
104.8 kJ/mol
گرمای هم‌جوشی
11.3 kJ/mol
فشار بخار
0.000627 Pa at 544 K
سرعت صوت
1790 m/s at 293.15 K
متفرقه
الکترونگاتیویته
2.02 (درجه پائولینگ)
ظرفیت گرمایی ویژه
122 J/kg
رسانائی الکتریکی
0.867 106/m اهم
رسانائی گرمایی
07.87 W/m
1st پتانسیل یونیزاسیون
703 kJ/mol
2nd پتانسیل یونیزاسیون
1610 kJ/mol
3rd پتانسیل یونیزاسیون
2466 kJ/mol
4th پتانسیل یونیزاسیون
4370 kJ/mol
5th پتانسیل یونیزاسیون
5400 kJ/mol
6th پتانسیل یونیزاسیون
8520 kJ/mol
پایدارترین ایزوتوپها
iso
NA
نیم عمر
DM
DE MeV
DP
207Bi
{syn.}
31.55 y
ε
2.399
207Pb
208Bi
{syn.}
3,368,000 y
ε
2.880
208Pb
209Bi
100%
(1.9±0.2) ױ019y
α
205 Tl
واحدهای SI & STP استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.
تاریخچه
بیسموت ( کلمه آلمانی Weisse Masse به معنی جرم سفید ، بعدها Wisuth و Bisemutum ) در ابتدا بخاطر شباهتش با سرب و قلع با این عناصر اشتباه گرفته شد. "کلاد جوفروی جونین" در سال 1753 تمایز آن را از سرب اثبات کرد.
پیدایش
بیسموتینیت و بیسمیت ، مهمترین سنگهای معدن بیسموت هستند و کشورهای کانادا ِ بولیوی ِ ﮊاپن ِ مکزیک و پرو عمده‌ترین تولید کنندگان آن می‌باشند. بیسموتی که در آمریکا تولید می‌شود بعنوان محصول فرعی برای به عمل آوردن سنگهای معدن مس ِ طلا ِ سرب ِ نقره ِ قلع و بخصوص سرب فراهم آمده است. میانگین قیمت آن در سال 2000 ، هر پوند معادل 3,50 دلار آمریکا بود.
ویژگیهای قابل توجه
تا قبل از سال 2003 تصور بر این بود که بیسموت سنگین‌ترین و پایدارترین عنصر است، اما تحقیقات در موسسه "Astrophysique Spatial" در ورسای فرانسه ثابت کرد بیسموت یک عنصر پایدار نیست. این عنصر ، یِک فلز شکننده دارای ته‌رنگ صورتی با یک ماتی رنگین کمانی است. دربین
تحقیق درباره فلز بیسموت
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
فرمت فایل word و قابل ویرایش و پرینت
تعداد صفحات: 6
بیسموت
بیسموت ، عنصر شیمیایی است با عدد اتمی 83 که در جدول تناوبی با نشان Bi مشخص شده است. بیسموت ، فلز ضعیف سه ظرفیتی ، سفید بلورین ، سنگین و شکننده ای است که اثر خفیفی از رنگ صورتی در آن وجود دارد و از نظر شیمیایی شبیه آرسنیک و آنتیموان است.
بیسموت از تمامی فلزات مغناطیسی‌تر است و بجز جیوه از تمامی عناصر خاصیت هدایت حرارتی کمتری دارد. از ترکیبات بیسموت که فاقد سرب باشند، درساخت لوازم آرایش و اهداف پزشکی استفاده می‌شود.
Lead - Bismuth - polonium
UupBiSb
جدول کامل
عمومی
نام , علامت اختصاری , شماره
Bismuth, Bi, 83
گروه شیمیایی
فلزات ضعیف
گروه , تناوب , بلوک
15 VA, 6 , p
جرم حجمی , سختی
9780 kg/m3 , 2.25
رنگ
سفید متمایل به قرمز درخشنده
خواص اتمی
وزن اتمی
208.98038 amu
شعاع اتمی (calc.)
160 (143) pm
شعاع کووالانسی
146 pm
شعاع واندروالس
اطلاعات موجود نیست
ساختار الکترونی
Xe]4f14 5d10 6s2 6p3]
-e بازای هر سطح انرژی
2, 8, 18, 32, 18, 5
درجه اکسیداسیون (اکسید)
3, 5 (اسید ملایم)
ساختار کریستالی
رومبوهدرال
خواص فیزیکی
حالت ماده
جامد
نقطه ذوب
544.4 K (520.3 °F)
نقطه جوش
1837 K (2847 °F)
حجم مولی
21.31 ((scientific notation|ש»10-6 m3/mol
گرمای تبخیر
104.8 kJ/mol
گرمای هم‌جوشی
11.3 kJ/mol
فشار بخار
0.000627 Pa at 544 K
سرعت صوت
1790 m/s at 293.15 K
متفرقه
الکترونگاتیویته
2.02 (درجه پائولینگ)
ظرفیت گرمایی ویژه
122 J/kg
رسانائی الکتریکی
0.867 106/m اهم
رسانائی گرمایی
07.87 W/m
1st پتانسیل یونیزاسیون
703 kJ/mol
2nd پتانسیل یونیزاسیون
1610 kJ/mol
3rd پتانسیل یونیزاسیون
2466 kJ/mol
4th پتانسیل یونیزاسیون
4370 kJ/mol
5th پتانسیل یونیزاسیون
5400 kJ/mol
6th پتانسیل یونیزاسیون
8520 kJ/mol
پایدارترین ایزوتوپها
iso
NA
نیم عمر
DM
DE MeV
DP
207Bi
{syn.}
31.55 y
ε
2.399
207Pb
208Bi
{syn.}
3,368,000 y
ε
2.880
208Pb
209Bi
100%
(1.9±0.2) ױ019y
α
205 Tl
واحدهای SI & STP استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.
تاریخچه
بیسموت ( کلمه آلمانی Weisse Masse به معنی جرم سفید ، بعدها Wisuth و Bisemutum ) در ابتدا بخاطر شباهتش با سرب و قلع با این عناصر اشتباه گرفته شد. "کلاد جوفروی جونین" در سال 1753 تمایز آن را از سرب اثبات کرد.
پیدایش
بیسموتینیت و بیسمیت ، مهمترین سنگهای معدن بیسموت هستند و کشورهای کانادا ِ بولیوی ِ ﮊاپن ِ مکزیک و پرو عمده‌ترین تولید کنندگان آن می‌باشند. بیسموتی که در آمریکا تولید می‌شود بعنوان محصول فرعی برای به عمل آوردن سنگهای معدن مس ِ طلا ِ سرب ِ نقره ِ قلع و بخصوص سرب فراهم آمده است. میانگین قیمت آن در سال 2000 ، هر پوند معادل 3,50 دلار آمریکا بود.
ویژگیهای قابل توجه
تا قبل از سال 2003 تصور بر این بود که بیسموت سنگین‌ترین و پایدارترین عنصر است، اما تحقیقات در موسسه "Astrophysique Spatial" در ورسای فرانسه ثابت کرد بیسموت یک عنصر پایدار نیست. این عنصر ، یِک فلز شکننده دارای ته‌رنگ صورتی با یک ماتی رنگین کمانی است. دربین
تحقیق درباره فلز قلع
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
فرمت فایل word و قابل ویرایش و پرینت
تعداد صفحات: 17
موضوع
فلز قلع
فلز قلع
قلع عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان Sn وعدد اتمی 50 وجود دارد.این فلز ضعیف چکش خوار و نقره ای که به آسانی در آزمایش‌های مربوط به هوا اکسیده نمی شود و در برابر فرسایش مقاوم است ، در بسیاری از آلیاژها وجود داشته و بعنوان پوشش مواد دیگر جهت جلوگیری از فرسایش آنها بکار می رود.قلع را عمدتا" از ماده معدنی کاسی تریت که در آن بصورت اکسید وجود دارد ، بدست می آورند. خصوصیات قابل توجه
قلع فلزی است چکش خوار ، قابل انعطاف، شدیدا" بلورین وسفید نقره ای که ساختار بلوری آن هنگام خم شدن قطعه ای از قلع صدای خاصی ایجاد می کند( علت آن شکست بلورها است).این فلز دربرابر فرسایش ناشی از آب تقطیر شده دریا و آب لوله کشی مقاومت می کند اما بوسیله اسیدهای قوی و موادقلیایی و نمکهای اسیدی مورد حمله قرار می گیرد. هنگامیکه اکسیژن بصورت محلول است قلع بعنوان کاتالیزور عمل کرده و واکنشهای شیمیایی را تسریع می کند.
درصورتیکه آنرا درحضور آزمایش‌های مربوط به هوا حرارت دهند Sn2 حاصل می شود. Sn2 اسید ضعیفی بوده و با اکسیدهای بازی تولید نمکهای قلع می کند.قلع را می توان به مقدار زیادی جلا داد و بعنوان پوشش سایر مواد جهت ممانعت از فرسودگی یا واکنشهای شیمیایی دیگرمورد استفاده قرار می گیرد.این فلز مستقیما" با کلر و اکسیژن ترکیب می شود و و جایگزین هیدروژن اسیدهای رقیق می گردد.قلع در دماهای معمولی انعطاف پذیر است اما در صورتیکه گرم شود شکننده می شود.
شکلهای مختلف
در فشار طبیعی قلع جامد دارای دو شکل مختلف است . در دماهای پایین به شکل خاکستری یا قلع آلفا وجود دارد که دارای ساختار بلوری مکعبی مانند سیلیکن و ژرمانیم است. وقتی دما بالاتر از 2/13 درجه سانتیگراد باشد به رنگ سفید یا قلع بتا تبدیل می شود که فلزی بوده و دارای ساختار چهار وجهی است. درصورتیکه سرد شود به آهستگی بصورت خاکستری برمی گردد که بیماری قلع نامیده می شود.بهر حال این تغییر شکل تحت تاثیر ناخالصیهایی از قبیل آلومینیم و روی قرار می گیرد که با افزودن آنتیموان یا بیسموت می توان از آن جلوگیری کرد.
تاریخچـــــــه
قلع ( انگلوساکسون tin و لاتین stannum) یکی از قدیمی ترین فلزات شناخته شده است و از دوران باستان بعنوان بخشی از برنز مورد استفاده بوده است.چون موجب سخت شدن مس می گردد از 3500 سال قبل از میلاد در وسایل برنزی بکار رفته است. رونق تجارت قلع در دوران باستان بین معادن Cornwall و تمدنهای مدیترانه وجود داشته است. با این وجود شکل خالص این فلز تا تقریبا" 600 قبل از میلاد کاربرد نداشته است.تقریبا" 35 کشور در جهان به استخراج قلع مشغولند. تقریبا" هر قاره ای یک کشور مهم تولید کنند .
از لحاظ پراکندگی جغرافیائی سه ناحیه عمده که سرآمد بقیه کشورهای استخراج کننده می‌باشند عبارتند از مالزی، بولیوی و آفریقای مرکزی.در گذشته‌های بسیار دور قلع و مس را با یکدیگر می‌آمیختند و به این ترتیب مفرغ می‌ساختند ولی از زمانی قلع اهمیت فراوانی یافتکه موفق به ساختن قوطی‌های حلبی برای نگهداری و حفظ خوراک شدند و این امر بر موارد استفاده از قلع افزود. در بولیوی صنعت استخراج قلع همواره از صنایع مهم این کشور
تحقیق درباره فلز قلع
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
فرمت فایل word و قابل ویرایش و پرینت
تعداد صفحات: 17
موضوع
فلز قلع
فلز قلع
قلع عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان Sn وعدد اتمی 50 وجود دارد.این فلز ضعیف چکش خوار و نقره ای که به آسانی در آزمایش‌های مربوط به هوا اکسیده نمی شود و در برابر فرسایش مقاوم است ، در بسیاری از آلیاژها وجود داشته و بعنوان پوشش مواد دیگر جهت جلوگیری از فرسایش آنها بکار می رود.قلع را عمدتا" از ماده معدنی کاسی تریت که در آن بصورت اکسید وجود دارد ، بدست می آورند. خصوصیات قابل توجه
قلع فلزی است چکش خوار ، قابل انعطاف، شدیدا" بلورین وسفید نقره ای که ساختار بلوری آن هنگام خم شدن قطعه ای از قلع صدای خاصی ایجاد می کند( علت آن شکست بلورها است).این فلز دربرابر فرسایش ناشی از آب تقطیر شده دریا و آب لوله کشی مقاومت می کند اما بوسیله اسیدهای قوی و موادقلیایی و نمکهای اسیدی مورد حمله قرار می گیرد. هنگامیکه اکسیژن بصورت محلول است قلع بعنوان کاتالیزور عمل کرده و واکنشهای شیمیایی را تسریع می کند.
درصورتیکه آنرا درحضور آزمایش‌های مربوط به هوا حرارت دهند Sn2 حاصل می شود. Sn2 اسید ضعیفی بوده و با اکسیدهای بازی تولید نمکهای قلع می کند.قلع را می توان به مقدار زیادی جلا داد و بعنوان پوشش سایر مواد جهت ممانعت از فرسودگی یا واکنشهای شیمیایی دیگرمورد استفاده قرار می گیرد.این فلز مستقیما" با کلر و اکسیژن ترکیب می شود و و جایگزین هیدروژن اسیدهای رقیق می گردد.قلع در دماهای معمولی انعطاف پذیر است اما در صورتیکه گرم شود شکننده می شود.
شکلهای مختلف
در فشار طبیعی قلع جامد دارای دو شکل مختلف است . در دماهای پایین به شکل خاکستری یا قلع آلفا وجود دارد که دارای ساختار بلوری مکعبی مانند سیلیکن و ژرمانیم است. وقتی دما بالاتر از 2/13 درجه سانتیگراد باشد به رنگ سفید یا قلع بتا تبدیل می شود که فلزی بوده و دارای ساختار چهار وجهی است. درصورتیکه سرد شود به آهستگی بصورت خاکستری برمی گردد که بیماری قلع نامیده می شود.بهر حال این تغییر شکل تحت تاثیر ناخالصیهایی از قبیل آلومینیم و روی قرار می گیرد که با افزودن آنتیموان یا بیسموت می توان از آن جلوگیری کرد.
تاریخچـــــــه
قلع ( انگلوساکسون tin و لاتین stannum) یکی از قدیمی ترین فلزات شناخته شده است و از دوران باستان بعنوان بخشی از برنز مورد استفاده بوده است.چون موجب سخت شدن مس می گردد از 3500 سال قبل از میلاد در وسایل برنزی بکار رفته است. رونق تجارت قلع در دوران باستان بین معادن Cornwall و تمدنهای مدیترانه وجود داشته است. با این وجود شکل خالص این فلز تا تقریبا" 600 قبل از میلاد کاربرد نداشته است.تقریبا" 35 کشور در جهان به استخراج قلع مشغولند. تقریبا" هر قاره ای یک کشور مهم تولید کنند .
از لحاظ پراکندگی جغرافیائی سه ناحیه عمده که سرآمد بقیه کشورهای استخراج کننده می‌باشند عبارتند از مالزی، بولیوی و آفریقای مرکزی.در گذشته‌های بسیار دور قلع و مس را با یکدیگر می‌آمیختند و به این ترتیب مفرغ می‌ساختند ولی از زمانی قلع اهمیت فراوانی یافتکه موفق به ساختن قوطی‌های حلبی برای نگهداری و حفظ خوراک شدند و این امر بر موارد استفاده از قلع افزود. در بولیوی صنعت استخراج قلع همواره از صنایع مهم این کشور
تحقیق درباره فلز قلع
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
فرمت فایل word و قابل ویرایش و پرینت
تعداد صفحات: 17
موضوع
فلز قلع
فلز قلع
قلع عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان Sn وعدد اتمی 50 وجود دارد.این فلز ضعیف چکش خوار و نقره ای که به آسانی در آزمایش‌های مربوط به هوا اکسیده نمی شود و در برابر فرسایش مقاوم است ، در بسیاری از آلیاژها وجود داشته و بعنوان پوشش مواد دیگر جهت جلوگیری از فرسایش آنها بکار می رود.قلع را عمدتا" از ماده معدنی کاسی تریت که در آن بصورت اکسید وجود دارد ، بدست می آورند. خصوصیات قابل توجه
قلع فلزی است چکش خوار ، قابل انعطاف، شدیدا" بلورین وسفید نقره ای که ساختار بلوری آن هنگام خم شدن قطعه ای از قلع صدای خاصی ایجاد می کند( علت آن شکست بلورها است).این فلز دربرابر فرسایش ناشی از آب تقطیر شده دریا و آب لوله کشی مقاومت می کند اما بوسیله اسیدهای قوی و موادقلیایی و نمکهای اسیدی مورد حمله قرار می گیرد. هنگامیکه اکسیژن بصورت محلول است قلع بعنوان کاتالیزور عمل کرده و واکنشهای شیمیایی را تسریع می کند.
درصورتیکه آنرا درحضور آزمایش‌های مربوط به هوا حرارت دهند Sn2 حاصل می شود. Sn2 اسید ضعیفی بوده و با اکسیدهای بازی تولید نمکهای قلع می کند.قلع را می توان به مقدار زیادی جلا داد و بعنوان پوشش سایر مواد جهت ممانعت از فرسودگی یا واکنشهای شیمیایی دیگرمورد استفاده قرار می گیرد.این فلز مستقیما" با کلر و اکسیژن ترکیب می شود و و جایگزین هیدروژن اسیدهای رقیق می گردد.قلع در دماهای معمولی انعطاف پذیر است اما در صورتیکه گرم شود شکننده می شود.
شکلهای مختلف
در فشار طبیعی قلع جامد دارای دو شکل مختلف است . در دماهای پایین به شکل خاکستری یا قلع آلفا وجود دارد که دارای ساختار بلوری مکعبی مانند سیلیکن و ژرمانیم است. وقتی دما بالاتر از 2/13 درجه سانتیگراد باشد به رنگ سفید یا قلع بتا تبدیل می شود که فلزی بوده و دارای ساختار چهار وجهی است. درصورتیکه سرد شود به آهستگی بصورت خاکستری برمی گردد که بیماری قلع نامیده می شود.بهر حال این تغییر شکل تحت تاثیر ناخالصیهایی از قبیل آلومینیم و روی قرار می گیرد که با افزودن آنتیموان یا بیسموت می توان از آن جلوگیری کرد.
تاریخچـــــــه
قلع ( انگلوساکسون tin و لاتین stannum) یکی از قدیمی ترین فلزات شناخته شده است و از دوران باستان بعنوان بخشی از برنز مورد استفاده بوده است.چون موجب سخت شدن مس می گردد از 3500 سال قبل از میلاد در وسایل برنزی بکار رفته است. رونق تجارت قلع در دوران باستان بین معادن Cornwall و تمدنهای مدیترانه وجود داشته است. با این وجود شکل خالص این فلز تا تقریبا" 600 قبل از میلاد کاربرد نداشته است.تقریبا" 35 کشور در جهان به استخراج قلع مشغولند. تقریبا" هر قاره ای یک کشور مهم تولید کنند .
از لحاظ پراکندگی جغرافیائی سه ناحیه عمده که سرآمد بقیه کشورهای استخراج کننده می‌باشند عبارتند از مالزی، بولیوی و آفریقای مرکزی.در گذشته‌های بسیار دور قلع و مس را با یکدیگر می‌آمیختند و به این ترتیب مفرغ می‌ساختند ولی از زمانی قلع اهمیت فراوانی یافتکه موفق به ساختن قوطی‌های حلبی برای نگهداری و حفظ خوراک شدند و این امر بر موارد استفاده از قلع افزود. در بولیوی صنعت استخراج قلع همواره از صنایع مهم این کشور